有鐵和三氧化二鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250mL未知濃度的稀硫酸，當固體全部溶解時，放出3.36L氫氣（標準狀況）．經測定，反應后的溶液中c（H⁺）為1.6mol/L，且溶液中不含三價鐵離子，求：（l）混合物中鐵和三氧化二鐵的質量各為多少克？
（2）所加稀硫酸的物質的量濃度是多少？（要求寫出詳細的解題過程）．

將固體CaCO₃與KHCO₃按物質的量比為1：2進行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO₃物質的量為mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應：
（1）若鹽酸過量，充分反應后，各組分消耗的鹽酸是否相等（填“相等”或“不等”），在標準狀況下一共產生CO₂的體積是L．
（2）若鹽酸不足，計算a的取值范圍是．

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸標準溶液
（1）配置時，其正確的操作順序是
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
Ⅱ．中和滴定
（3）已知標準硫酸的濃度為0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于錐形瓶中，學生讀數結果如下表：

實驗次數	初讀數（mL）	末讀數（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

根據以上數據，計算待測NaOH的物質的量濃度為mol/L；
（4）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視．

現有Cu，Fe（OH）₃及Al組成的混合物，進行實驗后，變化關系如圖所示，填寫以下空白：

（1）氣體X為，固體乙為，固體N為．
（2）液體Y中除H-外還含有的陽離子為和．
（3）濾液M中含有的陰離子除SO

2- 4

和OH^-外還含有的是．

現有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數之比為3：1；D³⁺離子與C^2-離子具有相同的電子層結構．
請回答：
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）寫出D的最高價氧化物的水化物的電離方程式：．
（3）A、B、C可組成相對分子質量最小的化合物X，實驗室檢驗X中官能團的常用試劑及實驗現象依次為．
（4）B、C可組成原子個數比為1：1的化合物Y，實驗室中可用Y的水溶液制取C的單質．若制取8.4L（標準狀況）C單質，則有mol電子發(fā)生轉移．

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化．對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：．
問題2：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同．”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：．

含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質有如圖所示轉化關系（反應條件已略去），判斷它是各是什么物質，并寫出指定轉化的化學方程式．
（1）當A為氣態(tài)單質時，A是，B是，
C是，D是，E是．（用化學式回答）
D→E 化學方程式：．
（2）當A為固態(tài)單質時，A是，B是，
C是，D是，E是．（用名稱回答）
E→C化學方程式：．

[化學--選修有機化學基礎]
分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現 種峰；峰面積比為
（2）C物質的官能團名稱
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是（填編號）；
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH₂COOCH₃；．

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：周期，族，區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是．

Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li₂FeSiO₄的方法．
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄

惰性氣體  .

高溫

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶膠-凝膠法：
（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是．
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是；實驗中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個反應過程中轉移電子的數目為．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li₂FeSiO₄

充電

放電

Li+LiFeSiO₄，該電池放電時的正極反應式為．
（4）Li₂MSiO₄的性能對比如下圖所示．實際應用時，常用鐵元素來源豐富的Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是．