有機(jī)化合物與人類日常生活密不可分．有下列幾種常見食品：
（l）花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質(zhì)為（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
（2）吃飯時，咀嚼米飯一會后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了反應(yīng)（選填下列選項的編號字母）．
A．分解B．水解C．裂解．

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域．

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有（填元素符號）．
（2）[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化學(xué)鍵有．
a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖1所示．化合物甲的分子中采取sp²雜化方式的碳原子個數(shù)為，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為．

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB₂屬于分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個σ鍵，個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為．

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl₃溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是．
（5）已知：2Al （s）+

3

2

O₂ （g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
  3Fe （s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫出Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．．

已知HA是一種弱酸．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液．
①組成該溶液的微觀粒子有；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖象能表示A^-離子數(shù)目變化趨勢的是（填字母）．

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1 HA溶液和1體積0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．
①若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，寫出在實驗室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名稱，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：．

某有機(jī)物A，分子中含兩個碳原子，現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E，其變化如圖所示：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A E，
（2）寫出B→F的化學(xué)方程式．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了兩種實驗方案：
[方案一]取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
[方案二]用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W₁ g并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W₂ g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W₃ g．
稱量時所需定量實驗儀器為．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；
②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；
③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑥打開止水夾；
⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）．
上圖中裝置A的作用是．裝置C的作用是．如果沒有裝置A，會導(dǎo)致測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是．