按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為；B池為；
（2）A裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為．

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?mL-1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過(guò)量）+3Cl2   △   .   2PCl3； 2P+5Cl2   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl， 能溶于PCl3

（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱(chēng)為，其中，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）堿石灰的作用是．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl₃的純品．
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱(chēng)取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量的0.1000mol?L^-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定過(guò)量的碘，消耗10.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl₃）=137.5g?mol^-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（偏大、偏小、或無(wú)影響）．
（7）在PCl₃中通入Cl₂可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．溫度為T(mén)時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，反應(yīng)過(guò)程中c（Cl₂） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl₂）=1.6×10^-3mol?L^-1?s^-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl₃）=0.11mol?L^-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl₅，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L^-1＜c（Cl₂）＜0.2mol?L^-1．

在①KCl、②NH₄Cl、③Na₂CO₃三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是（填序號(hào)，下同），呈中性的是，呈堿性的是．

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A₂B．根據(jù)以上條件回答：
①寫(xiě)出A、B的元素符號(hào)：A，B
②寫(xiě)出化合物A₂B的電子式．

在P、S、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最大的是，S的氫化物化學(xué)式是．

下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②的元素名稱(chēng)；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）；
（3）含有④元素的化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈色；
（4）⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì)，向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素⑦的最高價(jià)含氧酸的稀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

某研究小組為探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N₂的目的是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO₂具有性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出n的元素符號(hào)；
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為；
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖所示，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為．

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式為：；
（2）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)．

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表．

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/（L?min） 
（3）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí) 間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為．