化學與健康----從化學角度看食品添加劑
近年來，食品添加劑成了國內(nèi)外食品安全與健康飲食的焦點問題，三聚氰胺、瘦肉精、染色饅頭、毒豆芽…據(jù)《人民日報》報道，目前我國有近90%的食品中含有合法或違法的食品添加劑．那么，如何科學地看待食品添加劑？
我們知道，化學是認識物質(zhì)、改造物質(zhì)和應用物質(zhì)的科學，從化學視角看食品添加劑，主要是從其元素組成與結(jié)構(gòu)、物理化學性能及在人體內(nèi)的變化等方面．下表中給出了4種食品添加劑，試回答有關(guān)問題：
（1）請你在下表空白處填上物質(zhì)的化學式．

物質(zhì)組成與性能			被用于食品添加劑
物質(zhì)名稱	物質(zhì)組成（填化學式）	主要化學性質(zhì) 及在體內(nèi)變化	類別或作用	法律規(guī)定
碳酸氫鈉		無毒、弱堿性、 易與胃酸反應	膨松劑	可用
硫酸銅			增色	國家嚴禁使用
還原性鐵粉		比較活潑的金屬， 能與胃酸反應	抗氧化劑	依據(jù)國家標準，可用
甲醛	CH2O		防腐	國家嚴禁使用

（2）從應用物質(zhì)的角度，人們常常根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，其原因在于．從性質(zhì)上看，國家嚴格禁止甲醛和硫酸銅作為食品添加劑，是因為．在研究或認識物質(zhì)的性質(zhì)時，又常常根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)對物質(zhì)進行分類，其原因在于．
（3）還原性鐵粉用于食品添加劑，除能夠防止食品因氧化而變質(zhì)外，還是一種營養(yǎng)強化劑，這是因為．
（4）碳酸氫鈉是面食類食品經(jīng)常使用的添加劑，如蒸饅頭時人們常常加適量的碳酸氫鈉．即使少量碳酸氫鈉食入體內(nèi)，也不會危害人體健康．請你從碳酸氫鈉的性質(zhì)、在胃液中的變化、以及人體所必須的營養(yǎng)元素三個方面，解釋為什么它不會對人體產(chǎn)生危害？
（5）從改善食品的色香味、延長食品的保質(zhì)期等方面，食品添加劑確實提高了現(xiàn)代食品的品質(zhì)，但副作用也是顯而易見的．我們需要食品添加劑嗎？現(xiàn)在有兩種觀點：
A．可依法添加使用
B．應禁止使用
因為絕大多數(shù)食品添加劑都是化學合成物質(zhì)，對人體有害、而且違法濫用現(xiàn)象嚴重，影響人體健康． 從化學的視角，你的觀點是（填“A”或“B”）．

如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①、②均為工業(yè)上的重要反應．
請回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）K的化學式為．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在這些元素中是最活潑的元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是酸的化學式
（3）元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學方程式是．
寫出元素①的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式．

碘酸鉀在酸性條件下是一種強氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用時被還原為單質(zhì)碘．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解，工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀流程如圖，①中的反應為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是；
（2）有人認為①中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？
（3）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶掖的pH，反應的化學方程式為：
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟（11）得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？（填“能”或“不能”），其原因是．
（4）在你所認識的化學物質(zhì)中，還有很多物質(zhì)可用做干燥劑，請根據(jù)所屬類別各舉出一例：酸，堿，鹽．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	CO/mol	H2/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）在3-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：．
（4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有（選填序號）．
a．升高溫度    b．使用催化劑    C．再充入2mol H₂    d．再充入2mol He．

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密閉容器中混合，加熱到某一溫度發(fā)生反應并達到平衡時，有0.08mol的CO₂生成．
①計算該溫度時的上述反應中平衡常數(shù)．
②如向平衡混合物中加入氧氣時，CO的轉(zhuǎn)化率會，平衡常數(shù)．

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品．
（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）碘在元素周期表中的位置是．
（3）向濃縮的海水中通入Cl₂，可將Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．該反應的離子方程式是．
（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的離子方程式是．

保護生存環(huán)境，保護地球已成為全人類的共識．
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解這4個事實中，和環(huán)境污染無關(guān)的是（填序號）．
（2）下列能造成水體污染的是（填序號）．
A．電鍍廠氰化物的任意排放   B．海上油輪原油的泄漏  C．使用O₃作消毒劑   D．使用適量明礬作凈水劑
（3）2011年3月11日，日本發(fā)生強烈地震，造成多處油庫爆炸，釋放出大量有毒有害氣體，該氣體屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）汽車給市民生活帶來便捷的同時，也造成了環(huán)境污染．汽車尾氣中含有CO和NO，為了消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染，可在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應的化學方程式為．

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提�。�微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是；相應的化學方程式為：．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　②CuO

H2SO4

CuSO4

Fe

Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
A．①多          B． ②多      C．相等        D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是，電解液中必須含有的陽離子是．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O       FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe ²⁺，可以采用的方法是．