將與“實驗操作”相對應的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入“答案”欄中．

實驗操作	答案	實驗現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上		A．產生白煙
（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近		B．產生藍色物質
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水		C．溶液呈紅色
（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液		D．變黑色

實驗室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③，④冷卻，⑤，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填“左盤”或“右盤”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為．

硫酸的摩爾質量為g/mol，在500mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，溶質的質量為g．

能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤氣化反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的焓變△H=．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO₄溶液的體積為200mL．
①甲裝置中CO₃^2-向極移動（填“正”或“負”），d極上的電極反應式為．
②乙裝置中a極上的電極反應式為．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH₄ mL（標準狀況）．

環(huán)境保護和能源開發(fā)是當今社會的熱門話題．根據(jù)所學化學知識解答下列問題：
（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
請在答題紙中畫出這個反應在反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注：
（2）汽車尾氣分析儀對CO的分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．

下列說法錯誤的是．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為：；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：．

5.3g某烴完全燃燒后得到標準狀況下8.96L的CO₂氣體，該烴的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍．求該烴的相對分子質量和分子式．．

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多．將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100⁰C失去結晶水，質量變?yōu)?.68g
II．選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的試劑是，“一系列操作”依次為、和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接接（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是
（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是，吸收A中產生的氣體所用試劑應是．實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO₄^2-的質量為g，摩爾鹽中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（（SO₄^2-）：n（H₂O）=．

B．[實驗化學]
2-甲基-2-己醇的制備原理為：

可能的副反應有：
①RMgBr+H₂O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr₂
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表

名稱	相對分子質量	性狀	密度（g?mol-1）	沸點（℃）	溶解性
					水	乙醚
2-甲基-2-己醇	116	無色液體	0.8120	143	微溶	溶
無水乙醚	74	無色液體	0.7138	34.5	微溶	-

2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
步驟1：正丁基溴化鎂的制備
如圖配置儀器，向三頸燒瓶內投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min，使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應完全后，分離得到醚溶液．
步驟3：蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產品，收集137～144℃餾分．
（1）裝置圖中干燥管的作用是．
（2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應物外，還可能混有（填名稱）雜質．
（3）步驟2中的反應是放熱反應，為避免反應過于劇烈，可采取的措施有．
（4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是，具體操作是．
（5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取．

學好《化學與生活》，形成更加科學的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是
A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca²⁺濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關于食品添加劑的說法不正確的是
A．食品添加劑在合理限量范圍內使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調味品
（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應該添加的食物為（填寫兩種）．

（1）據(jù)報道：2006年12月8日在青島的中、美、韓海底光纜合建項目正式簽約，這條耗資5億美元的“跨太平洋高速”光纜主要成分是
（2）在第十五屆多哈亞運會的開幕式上，激動人心的圣火點燃儀式過后，重約15噸的焰火禮花燃起，璀璨宏偉的焰火把現(xiàn)場的氣氛推向高潮．這些美麗的火焰主要利用了化學上的反應；其中黃色的火焰是由含元素的物質產生的．
（3）試舉兩例有水參加的氧化還原反應，寫出化學方程式．要求：
①水既不做氧化劑又不做還原劑．
②水只做氧化劑．