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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)的制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.因粗鋅中常含有鐵等雜質(zhì),溶液中混有一定量的硫酸亞鐵.為充分利用制氫廢液,某;瘜W(xué)興趣小組以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬(ZnSO4?7H2O)并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.
已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0.
試回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,除了純鋅成本較高外,還有一重要原因是
 

②試劑E供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用
 
,其理由是
 

③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
 

④在得到皓礬時(shí),向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
 

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g  ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃) 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
 

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如圖所示是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置.有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出,兩電極均是惰性電極.
(1)a電極的名稱
 

(2)電解過程中觀察到的現(xiàn)象
 

(3)確定N出口的氣體最簡單的方法是
 

(4)電解的總反應(yīng)離子方程式為
 

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A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,其中A+的核外無電子,A和C可以形成AC型化合物,AC分子中質(zhì)子總數(shù)為18,B元素的氫氧化物具有兩性,B3+和D-的核外電子排布均與氖相同,試回答:
(1)上述A、B、C、D四種元素的符號分別是
 
、
 
、
 
 
;
(2)寫出AC化合物的電子式
 

(3)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
;
(4)B單質(zhì)與AC的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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現(xiàn)有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,當(dāng)Al3+和Fe3+完全沉淀時(shí),沉淀量達(dá)到最大值;然后繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH溶液總量達(dá)到200mL時(shí),沉淀不再減少.
請回答;
(1)當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí),Al(OH)3的物質(zhì)的量是
 
mol;
(2)反應(yīng)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L;
(3)當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.30mol時(shí)所得沉淀的質(zhì)量最多為
 
g.

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A~F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì),C為雙原子分子組成的
單質(zhì),E能使品紅溶液褪色,1mol F中含有10mol電子.
①組成C的元素在周期表中的位置是
 

②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
 

(2)若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
①下列關(guān)于D的說法正確的是
 
(填字母).
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
d.是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol,則生成B的質(zhì)量是
 

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已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中X的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子,X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù),Z的-2價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同.
現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成,丙由X、Y兩種元素組成.請回答:
(1)甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色,由此可知甲的化學(xué)式為
 

(2)乙是一種離子化合物,其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)量比為1:7:12.在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該物質(zhì)所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為:取少量乙放入試管中,加入少量NaOH溶液并加熱,
 

(3)丙與Z單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取甲的基礎(chǔ),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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解釋在配制FeCl3溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸的原因.
 

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如圖中A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、C為常見的黑色固體且A是單質(zhì),E、F是能使澄清石灰水變混濁的氣體,且E無色無味、F有刺激性氣味,G是最常見的液體,H是黃綠色氣體.

(1)A在周期表中的位置
 
,K的化學(xué)式
 

(2)寫出①的離子方程式
 

寫出④的化學(xué)方程式
 

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已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2,方程式為2NH3+3CuO
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O.純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣.
(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案:
A.硫酸銨固體與消石灰共熱    B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在一定條件下,氮?dú)馀c氫氣化合  D.加熱分解氯化銨固體
你認(rèn)為其中較簡單易行的方案有
 
(填字母);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖(夾持及加熱儀器沒有畫出),且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡.

①該實(shí)驗(yàn)完成后,能否得到純凈的氮化鎂
 
(填“能”或“不能”);簡述理由
 

②裝置C的作用是
 

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氯化氫氣體極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下336體積的氯化氫氣體能完全溶解在1體積的蒸餾水中測得所得鹽酸的密度為1.20g/cm3.計(jì)算:
(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
 

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
 

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