某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池進(jìn)行下列實驗，請你一起參與研究，并回答問題：
實驗1 探究銅帽的成分
為測出銅帽中與銅形成合金的金屬（M）的相對原子質(zhì)量，以研究銅帽的成分是否為黃銅（Cu-Zn合金）．稱取銅帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過濾反應(yīng)后的混合物，將濾渣洗滌并低溫烘干，稱得質(zhì)量為b g．
（1）反應(yīng)裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的和（填字母）．

（2）金屬M（設(shè)化合價與鋅相同）的相對原子質(zhì)量為（用含a、b、V的式子表示）．若烘干時溫度過高，則測得金屬M的相對原子質(zhì)量將（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
實驗2  回收二氧化錳和氯化銨，并檢驗氯化銨
干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，NH₄Cl、ZnCl₂的溶解度曲線如圖．回收物質(zhì)的流程如下：

（1）灼燒濾渣1的目的是．加熱蒸發(fā)濾液1時，氯化銨先析出的原因是，蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，要改用低溫加熱的原因是．
（2）鑒定氯化銨時，必需用到的試劑或試紙有．
實驗3  探究酸濃度對MnO₂+H₂O₂反應(yīng)速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

（1）上表中V₁=，V₃=．
（2）有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是．
（3）若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結(jié)論是．

取100mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加過量BaCl₂溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO₃ 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．．

氧化鋁既可以與溶液反應(yīng)，又可以與溶液反應(yīng)，它是典型的（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物．鈉、過氧化鈉均可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中與水的反應(yīng)中水作氧化劑．

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a g樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質(zhì)量不再改變．
若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b g，則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【方法二】測SO₂質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量．
（1）C中所裝藥品為；D中所裝藥品為．
（2）E裝置的作用為．
【方法三】測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e g樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌：
第四步：干燥沉淀，稱重為f g．
（1）第二步中加熱的目的是．
（2）簡述洗滌沉淀的方法：．

在密閉容器里，通入xmolH₂和ymolI₂（g），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H₂
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣．

Ⅰ．（1）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”），原因是．
（2）實驗室在配制AgNO₃溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”“不”）；若加入少量的CuSO₄產(chǎn)生氫氣的速率將，原因是．
Ⅱ．（1）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO和2molH₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（反應(yīng)放熱），經(jīng)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH₃OH（g）的濃度為0.3mol?L^-1．則CO的平衡濃度是mol?L^-1，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= mol?L^-1?min^-1．
（2）工業(yè)上用反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H₂）：n（CO）的范圍應(yīng)是（填字母）．
A.1：1～1.5：1    B.2.2：1～3：1    C.3.5：1～4.5：1．

合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身體健康的重要方面．
（1）現(xiàn)有下列各類食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜、其中富含蛋白質(zhì)的是．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸分子里一定含有的官能團(tuán)是氨基和基．除蛋白質(zhì)外，人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)還有（寫出一種）
（2）現(xiàn)有氧、鈣、碘、鐵、鈉、鉀等元素，其中引起大脖子病的是；人體確乏某種微量元素會導(dǎo)致貧血，這種微量元素是．鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）下列藥物；青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁復(fù)方制劑、其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥藥物的是
可用于治療胃酸過多的藥物是．

現(xiàn)有下列種物質(zhì)：①CH₃OH  ②③④⑤
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是（請?zhí)钚蛱�，下同）�?br />其消去產(chǎn)物依次是；
由此可以推出苯甲醇（）（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應(yīng)．
（2）能在銅的催化作用下，被空氣中氧氣氧化成醛的序號分別是，請寫出能被氧化成酮的反應(yīng)方程式：．

某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為，任寫出一個A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是．并且發(fā)現(xiàn)此時產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．
（5）最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價時，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是（任答一條即可）．

化學(xué)反應(yīng)除了都有生成外，還伴隨著變化．能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等．我國目前使用的主要能源是，它們屬于不可再生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）；（2）．