阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

中國的載人飛船“神舟”七號2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是具有強還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時，32.0g N₂H₄地在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是． 
（3）右圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是
②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當銅片的質(zhì)量減少128g時該燃料電池理論上需要標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式為：．

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L^-1CaCl₂溶液中、0.01mol?L^-1NaCl溶液中及0.05mol?L^-1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序為．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)；②第3周期元素的最高化合價；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式為．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學鍵類型為，B的化學式為．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為．

如圖所示物質(zhì)轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量是．
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體則反應①的化學方程式是．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是：．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的離子方程式是：．

K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合時，可以看到下面兩個現(xiàn)象：
（1）混合后5s-10s內(nèi)，溶液由橙色變暗藍色；
（2）在80s-160s內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時，放出氣泡．與之相對應的兩個變化過程為：
A：Cr₂O₇^2_+H₂O₂→CrO₅+H₂O  
 B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑  CrO₅的結構式為
請回答：
（1）填空：A（是或否）屬于氧化原還反應； B是或否）屬于氧化原還反應．
（2）寫出并配平A、B反應組成的總反應方程式，并標出反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）若反應中生成O₂11.2L（標準狀況），H₂O₂（得到或失去）電子的數(shù)目為個．

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．某同學設計實驗對它們進行鑒別：
（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液．通過觀察及分析，該同學得出如下結論：
①可以確定的是A，則A為：（填化學式，下同）；
②另三鹽分別是：、、，但不知道分別對應哪種物質(zhì)．
（2）再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．該同學確定另三種鹽的化學式分別為：B，C，D．
（3）請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：
   B+鹽酸：
   C+鹽酸：
   A與D混合：．

某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示．在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是．
（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列試劑（填序號）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固體
（3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是（填序號）
a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)
b．分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．用醋酸代替鹽酸．

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C₃H₆O₃．
（1）寫出葡萄糖轉化為乳酸的化學方程式：．
（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應可以收集到2.24L標準狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通過計算推斷乳酸分子中含有種官能團，分別是．
（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

2CH₃CHO+2H₂O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應，且產(chǎn)物為．請推斷乳酸的結構簡式：；
（4）寫出鈉與乳酸的反應化學方程式：．
（5）寫出乳酸與乙酸的反應類型：．

（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的作用之一是使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式：．
（2）經(jīng)研究，光化學煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關，這個過程實際上包含了三個反應：①NO₂

光  .

NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．則總反應可表示為，NO₂在其中起了作用．

以下有些結構簡式，書寫得不規(guī)范、不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）
（1）乙醇：HOCH₂CH₃；
（2）丙二醛：CHOCH₂CHO；
（3）對甲苯酚：；
（4）三硝基甲苯：；
（5）甲酸苯酯：；
（6）苯乙醛：．