A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)的字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有種（填數(shù)字）．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)的字母）；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式；
（5）彼此互為同系物的兩組烴是：（填對(duì)應(yīng)的字母）和．

正丁醛可由丙烯通過下列反應(yīng)制取：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂?CH₃CH₂CH₂CHO（正丁醛）…反應(yīng)①
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CH₃CH=CH₂+CO+H₂?（CH₃）₂CHCHO（異丁醛）…反應(yīng)②
CH₃CH=CH₂+H₂?CH₃CH₂CH₃…反應(yīng)③
三個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見下表．回答問題：

溫度/K	反應(yīng)①	反應(yīng)②	反應(yīng)③
298	2.96×109	2.53×109	1.32×1015
423	1.05×102	5.40×102	2.52×102

（1）423K時(shí)，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
a．c（CO）：c（ H₂）一定等于1：1         b．反應(yīng)混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值                  d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CO）_消耗=n（正丁醛）_生成
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298K提高到423K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測(cè)正確的是．
a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大           b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)      d．298K時(shí)只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（4）使用催化劑后，單位時(shí)間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是．

（1）用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0；    
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為．

現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：

除雜試劑	①酸性高錳酸鉀溶液�、阡逅� ③飽和碳酸鈉溶液　   ④氫氧化鈉溶液
提純方法	A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣

從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號(hào)或字母），下表甲欄括合內(nèi)為雜質(zhì)．

甲	除雜試劑	提純方法
甲烷（乙烯）
乙酸乙酯（乙酸）

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖C₆H₁₂O₆（S）的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：b極：；若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：；放電時(shí)電極a作極，外電路中電流從流出，電解質(zhì)溶液中陽離子移向極．

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①生成有機(jī)化合物Ⅲ：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：IV（分子式為C₃H₆O₃）

濃H2SO4

△

V

CH3OH

濃H2SO4，△

Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為，1mol化合物Ⅲ最多可與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式．

請(qǐng)完成下列兩小題
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上．
同位素；同系物；同分異構(gòu)體．
①金剛石和石墨             ②CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）2CHCH₃③

3 2

He和

4 2

He     ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃⑤⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂ ⑦D與T　　�、嗉姿嵋阴ズ鸵宜峒柞�
（2）中國的酒文化淵源流長(zhǎng)，古代人們便懂得利用糧食、果實(shí)等釀制美酒，請(qǐng)寫出①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：．
②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：．

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯．

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

CrO₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價(jià)是．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯色．
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O；
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．晶體硅（Si）              B．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
C．碳酸鈉（Na₂CO₃）          D．濃硝酸（HNO₃）
E．碘酸鉀（ KIO₃）            F．新制的氫氧化銅[Cu（OH）₂]懸濁液
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）在生產(chǎn)玻璃和造紙時(shí)均會(huì)用到的原料是；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用；
（3）檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄糖，可使�?div id="tkdwzcg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>