（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)，反應(yīng)式為，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：，充電時該極與外加電源的極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正極的反應(yīng)式：；電池反應(yīng)的總方程式為：．

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價電子ns^n-lnp^n+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E₂F、A₂D及A₂F的沸點由大到小的順序為（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA₅的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含σ鍵mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E⁺最近的E⁺有個．若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^-的離子半徑cm（用含N_A與ρ式子表達）．

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實驗后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為．
（2）由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡式為．

Ⅰ．今有H₂、Cl₂混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mL．為了說明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余mL，證明有剩余，理由是；
（2）若溶液有性質(zhì)，證明有剩余，理由是．
Ⅱ．一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl₂的是．
A．飽和食鹽水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaOH溶液  D．濃硫酸
（2）能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是．
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式．

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極c上的現(xiàn)象為；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
④往甲中加入，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續(xù)進行（填“能”、“不能”）．
（2）臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為極（填“陰”或“陽”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式；電極b附近的溶液呈性（填“酸”或“堿”）．

將28克鐵粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，比反應(yīng)前增加了16克．
（1）寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式；．
（2）生成氣體的體積為多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時）？
（3）原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余．請計算：
（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為（寫分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為．

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取適量的氯氣，現(xiàn)用足量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6L．計算：
（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？