下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

一個(gè)課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進(jìn)行分析（裝置見圖）．方法：
按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu²⁺離子．接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時(shí)為止．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實(shí)驗(yàn)過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g．請回答：
（1）寫出電極反應(yīng)：陽極；陰極．
（1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是．
（3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是g．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；降低溫度，該反應(yīng)的K值．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能kJ?mol^-1
（3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
若1mol NH₃還原NO生成N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N₂H₄）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式．

如圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，A、B為多孔石墨電極．接通S₁一段時(shí)間后，觀察到A附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．，斷開S₁，接通S₂，觀察到電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．（整個(gè)過程兩玻璃管中液面未脫離電極）請回答：
（1）接通S₁后，A電極的名稱是（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是．
（2）斷開S₁，接通S₂后，B電極的名稱是（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是．

選擇序號填空：
①¹⁶O和¹⁸O     ②金剛石和石墨    ③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃ ④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH （CH₃）CH₃
（1）屬于同素異形體的是； （2）互為同位素的是；
（3）互為同分異構(gòu)體的是； （4）屬于同系物的是．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入試劑的順序是．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為g．其中含mol氮原子，含個(gè)氫原子．
（2）質(zhì)量相等的HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是，密度最小的是．

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的關(guān)系是（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：；
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH^-）= mol?L^-1．

常溫下有0.1mol?L^-1五種溶液NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為，由水電離的c（H⁺）=．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是．
（3）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1 D．c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃?H₂O和NH₄Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是．

合成氨工業(yè)的出現(xiàn)大大緩解了人類糧食危機(jī)，合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂+3H₂ 

催化劑

高溫高壓

 2NH₃△H=Q kJ?mol^-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖，請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化：E₁，E₂，反應(yīng)熱△H．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是；
（3）最近化學(xué)家使用了一種新催化劑，在常溫下合成氨．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．舊法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．在常溫下進(jìn)行的新法合成氨也需要斷裂化學(xué)鍵
D．新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)．