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科目： 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有2248Ti和2250Ti兩種原子，它們互稱為
 
．元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；基態(tài)原子的電子排布式為
 
；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是
 
，
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，如圖3．可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價為
 
．TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="e0nrpng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有
 
個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為
 
g．cm-3 （NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

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科目： 來源： 題型：

將32.64g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在．）試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）反應(yīng)后，溶液中硝酸銅物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（3）混合氣體中NO的體積為
 
L．

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科目： 來源： 題型：

已知 2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：
（1）寫出SO2（g）氧化為SO3（g） 的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為
 
（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②若再充入1mol O2重新達(dá)到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：
 
．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ，則Q
 
178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

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科目： 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖：
 （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）證明A的分子式為：
 
．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成
 
L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．往另一份A中加入
 
．		 （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
 
．
（4）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式
 
．
（5）寫出FeCl3的電離方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為
 
．
（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="vr5qesb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進(jìn)行
 
處理．把進(jìn)行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于
 
中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)況下通入的CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO2）=
 
若不能，理由是
 
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）
 
若不能，理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

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