二甲醚（CH₃OCH₃）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）對(duì)于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)字母）
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變           d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
（2）對(duì)于反應(yīng)③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（填寫(xiě)序號(hào)字母）
a．加入一定量的H₂O（g）                    b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L^-1，c（H₂）=2.4mol?L^-1，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為；在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L^-1，c（H₂）=amol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol?L^-1，則a=．
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；已知830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù)K1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時(shí)放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為，二甲醚的燃燒熱為．

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是．
（2）木炭作（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H₂SO₄，則生成mol SO₂．

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要增大CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H₂O（g）            C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質(zhì)作催化劑            F．分離出一定量CO₂
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2.4 mol?L^-1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（CO₂）=2 mol?L^-1，a=mol?L^-1．

部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應(yīng)后，向其中滴加酚酞溶液．
①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填選項(xiàng)序號(hào)），產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是．
a．鈉浮在水面  
b．鈉熔成小球   
c．鈉球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失
d．反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
（2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成 （填化學(xué)式）和氫氣．

右圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是．
（3）燒瓶中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是：銅片溶解、、．

有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有，一定沒(méi)有，可能有．

氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
（1）下列說(shuō)法不正確的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？．
（3）工業(yè)上將CH₄和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體，再進(jìn)行CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂（g）△H＜0，再在1000℃下，用過(guò)高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高壓高溫處理的理由是：．
（4）某研究機(jī)構(gòu)擬利用反應(yīng)②產(chǎn)生的原料氣，先分離出H₂合成氨，再利用下列反應(yīng)合成尿素：

該工藝的優(yōu)點(diǎn)是（列舉一條）．
（5）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為．

根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．B燒杯中裝有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A燒杯中裝有I₂和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱(chēng)為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電．C₁、C₂棒為惰性電極．進(jìn)行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答以下問(wèn)題：
（1）兩次操作中，可以觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之；
（2）操作①過(guò)程中，C₁棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，操作②過(guò)程中C₂棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．

（1）AlCl₃溶液加熱蒸干后灼燒所得固體是，
（2）Al₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干所得固體是，Al₂（SO₄）₃水解的離子方程式為．

請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空．
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：；
（2）H₂S電離方程式：；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極：；正極：．
（6）寫(xiě)出NaHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H⁺）+c（Na⁺）=；
c（Na⁺）=．