（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為價(jià)．
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×10¹⁵t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類(lèi)物質(zhì)中一定含有的元素是．

下列框圖中的 A-G 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的七種物質(zhì)，已知常溫、常壓下D為無(wú)色液體，C、E 為氣態(tài)單質(zhì)，B 為金屬單質(zhì)，其它為化合物，A、G、F 焰色反應(yīng)都顯黃色．A-G可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A 的化學(xué)式為，金屬 B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出 B與G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；若81gB與足量的G溶液完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為；
（3）向 F 的水溶液中通入足量的 CO₂氣體，其離子方程式為．

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．下列是通過(guò)燃燒法推斷物質(zhì)組成的過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則說(shuō)明（填選項(xiàng)字母）
A．X一定是烴                                
B．X一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
C．X一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素  
D．X一定含有C、H、O三種元素
（2）將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂?.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸鈉
和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，試通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）推到烷烴的分子式，并寫(xiě)出它有可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如圖所示：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）焚燒廢舊塑料過(guò)程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫(xiě)出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示

（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示2的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出B裝置中的陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
②A裝置中剛開(kāi)始時(shí)是否能夠看到噴泉？（回答是或否）
③若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：
④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH=13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為g （忽略氣體的溶解），外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為．

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是；還原產(chǎn)物是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子．

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價(jià)鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱(chēng)是．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為84的烯烴其分子式為，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫(xiě)出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A；B，兩者物質(zhì)的量之比為．
（4）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)：，此烷烴的一溴代物有種；
Ⅱ?qū)懗鱿铝懈饔袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl₂反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有三種學(xué)過(guò)的烴完全燃燒后，生成CO₂和H₂O（g）體積比為2：1，試寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．（至少寫(xiě)出兩種）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在此平衡體系中改變條件（見(jiàn)下表），請(qǐng)完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl（s）
①	電離平衡移動(dòng)的方向
②	c（OH-）的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”第②行填“增大”、“減小”或“不變”]．

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol?L^-1CuSO₄溶液，如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：
（1）陰極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為．
（2）陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是，得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是，溶液的pH是．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差，電解液的pH（填“變小”“變大”或“不變”）．

我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如圖
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物B中含有兩個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是：，．
（2）化合物C通過(guò)消去反應(yīng)制備乙炔的化學(xué)方程式為：（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物B在一定條件下可生成一種高分子化合物D，是一種理想的綠色高分子材料，請(qǐng)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D．1molC與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量為2mol．