蛋白質是生物體內的生命物質，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質的重要組成成分．蛋白質相對分子質量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質量越過了6 000 000．蛋白質的結構也非常復雜，種類千變萬化，不計其數．
（1）蛋白質分子中含有、、、四種元素，常含有元素．
（2）蛋白質基本組成單位是氨基酸，其通式為．
（3）氨基酸分子的特點是．

A、B、C、D、E、F、G分別代表中學化學中常見單質，其中B、C、E、G是非金屬單質．甲是無色液體、乙是無色的溶液．（有些反應條件略）有如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）C、G反應形成原電池時，電解質溶液可以是堿液也可以是酸液，寫出正極反應式．堿液時：；酸液時：．
（2）寫出A與甲在高溫下反應的化學方程式：．
A與稀鹽酸反應的產物離子的檢驗方法是：．
（3）寫出F與甲反應的離子方程式：．
（4）乙中所含溶質中化學鍵的類型：．
（5）E與乙反應后的溶液中通入單質B完全燃燒生成的氣體后，產生白色膠狀沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n個分子失去n-1個水分子后而形成的化合物的化學式為．

按要求回答下列問題．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍首． 64g SO₂的物質的量為，在標準狀況下的體積約為，所含原子數為．
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na₂CO₃固體（NaHCO₃）     
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Mg粉（Al）     
④CO₂（SO₂）．

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：，，
．
（2）該混合溶液中共有種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是；濃度為0.02mol/L的是；
②和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol；
③和兩種粒子物質的量之和比H⁺多0.008mol．

A、B、C、D是中學化學教材中常見的4種單質，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細閱讀后，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B，G，J．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質可能有．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應的離子方程式．
（4）1molG與足量的F反應共轉移個電子．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．請計算下列中和反應中放出的熱量．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應，能放出kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料，可生產錳或高錳酸鉀等產品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）．
（2）用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行．第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，在陽極上得到KMnO₄．試回答以下問題：
①第一步反應中MnO₂發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是．
②生產過程中最好使用含MnO₂ 80%以上的富礦，因為MnO₂含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因．
③寫出第二步反應電解槽中陰極和陽極的電極反應式．
陰極：，
陽極：．
（3）MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．該反應分為兩步：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑
②．
（4）MnO₂可用于制作干電池，總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當電路上通過0.2mol電子時，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質量為．

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據圖回答：
①圖中a、b、c處物質名稱分別是：a；b；c．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為．

X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨；
（2）Y與NaOH溶液反應；
（3）Z與水反應．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，請寫出鐵原子結構示意圖．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式．
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）由TiCl₄→Ti反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．
（5）為了減少產業(yè)鏈生產時產生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO₃的物質的量之比為 時，理論上Cl₂的利用率最大．