某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=c（HA）_B/c（HA）_W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3 mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3 mol?L-1

回答下列問題：
（1）計(jì)算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁=．
（2）25℃，該水溶液的pH為，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為．
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，則反應(yīng)向方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
（4）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的

5

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．下列能量關(guān)系圖最合理的是．

（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K₁和2HA?（HA）₂的平衡常數(shù)K₂均變大
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請?jiān)谙聢D中畫出滴定曲線示意圖．

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

（1）已知丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式：
（2）上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%、含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
①B的相對分子質(zhì)量是；C→F的反應(yīng)類型為；D中含有官能團(tuán)的名稱．
②D+F→G的化學(xué)方程式是：．
③A的結(jié)構(gòu)簡式為．
④化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種．

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

引燃  .

K₂S+N₂↑+3A已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是．
A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H₂S＞CH₄
⑤已知常溫時CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100ml 2×10^-18 mol/L 的K₂S溶液中加入100ml，2×10^-18 mol/L的CuCl₂溶液，試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）．．

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（選填序號，下同），水的電離程度相同的是；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則混合液可能呈（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

請用表中番號①～⑩的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號為，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="03yipaz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>