某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（此處不考慮CO₃^2-產(chǎn)生影響），那么
（1）最先檢驗(yàn)出的離子所加入的試劑是：______；
（2）第二步檢驗(yàn)出的離子是______（寫名稱）．
（3）寫出最后檢驗(yàn)離子的離子方程式：______．

某些的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl^-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

A．石蕊溶液	B．四氯化碳
C．氫氧化鈉	D．硝酸銀、硝酸

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
①K⁺一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
③Cl^-可能存在       ④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．

A．①②③

B．①③

C．①②④

D．②③

有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、
NO₃^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-�，F(xiàn)取少量M、N溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不呈紫色。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1） 由實(shí)驗(yàn)①得出結(jié)論為_(kāi)_________________________________________
（2） NO₃^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用pH試紙測(cè)溶液pH，測(cè)得溶液pH =1;
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層的清液用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)原溶液中一定存在的離子是____，一定不存在的 離子是____。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是___（填寫序 號(hào)），對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是____ （要作較詳細(xì)的說(shuō)明）。
(3)到目前為止，不能肯定溶液中是否存在的離子是____。

某澄清透明溶液中，可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入足量的過(guò)氧化鈉，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成；
②在①所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；
③再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是

在5ml 0．1mol·L^-1KI溶液中滴加0．1 mol·L^-1FeCl₃溶液5-6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明
FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是