如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無(wú)色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
C：；J：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：．
反應(yīng)⑩：．
（3）寫(xiě)工業(yè)上NH₃與O₂在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：．

X、Y兩種氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為，密度之比為；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為，物質(zhì)的量之比為．

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）

填寫(xiě)下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式：．
（2）若A為金屬銅，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液變紅色，A與B發(fā)生的反應(yīng)常應(yīng)用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）若A是Cl₂，D能使淀粉溶液變藍(lán)色，往C、D混合液中加入CCl₄分離出D，該實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是．
（4）若A是二氧化碳，B是氫氧化鈉，D是正鹽．欲使D轉(zhuǎn)化為B，X可以是．（填化學(xué)式）

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容
（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未洗滌小燒杯和玻璃棒
（4）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留少量水
（5）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
（6）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）實(shí)驗(yàn)步驟為；
A．計(jì)算：需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體克；
B．稱(chēng)量：在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤(pán)的上進(jìn)行稱(chēng)量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱(chēng)得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是，偏低的是，無(wú)影響的是．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱(chēng)量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)有以下儀器：

（1）用Na₂CO₃固體配制溶液時(shí)，上述儀器中必須使用到的有（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有、等（填儀器名稱(chēng)）．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移   B．稱(chēng)量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻   G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BEDF（補(bǔ)填序號(hào)）．
（4）配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線     B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（5）由計(jì)算可知，在稱(chēng)量操作中，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為，若用5mol?L^-1 Na₂CO₃溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為．

已知：25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均為一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，即可認(rèn)為溶液中不存在該離子．
（1）寫(xiě)出0.1mol?L^-1NaClO、CH₃COONa、NaNO₂三種溶液的pH由大到小的順序：．
（2）常溫下，分別向NaA和NaB溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaA+CO₂（少量）+H₂O=2HA+Na₂CO₃，NaB+CO₂（少量）+H₂O=HB+NaHCO₃，
則：①HA、HB、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
②NaB和NaHCO₃物質(zhì)的量之比為1：1的溶液中，下列離子濃度：B^-、HCO₃^-、OH^-、H⁺、Na⁺由大到小的順序是．
（3）某含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水，為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

請(qǐng)回答：
①加石灰水過(guò)程中，最先出現(xiàn)沉淀的離子是．
②若使兩種離子均完全沉淀，pH應(yīng)至少調(diào)至．

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫(xiě)出離子方程式．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要操作與現(xiàn)象：．

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測(cè)液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測(cè)液并加入指示劑待滴定．該步實(shí)驗(yàn)操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和．
（4）進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進(jìn)行漓定實(shí)驗(yàn)3次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)液的體積/mL	滴定完成時(shí)NaOH溶液消耗的體積/mL
1	20.00	17.20
2	20.00	15.98
3	20.00	16.00
4	20.00	16.02

①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出20.00mL待測(cè)液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（不要化簡(jiǎn)）：．該市售白醋的含酸量為g/100mL．又知在25℃時(shí)，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為．
（提示：計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是．（填字母）
A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中加入待測(cè)液后，再加少量水稀釋
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說(shuō)法正確的是．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H⁺）將增大
C．醋酸的電離過(guò)程是放熱過(guò)程    D．水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)．