常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　�。�

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c（H⁺）=1O^-13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　　）

研究SO₂，CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過(guò)程pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯性，原因是：；
（2）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）若某溶液中含3mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^-與HSO₃^-物質(zhì)的量之比為2：l，則滴入鹽酸中n（HCl）為mol；
Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為，再加入1.0mol CO后，重新達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”，“不變”或“減小”）；
（2）已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：（單位：kJ/mol）

化學(xué)鍵	H-H	H一O	C-H	C一O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

寫(xiě)出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了提純方案如圖：

如若該方案可行，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？（填“能”或“不能”），理由是
．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO₄^2-已除盡的方法是：．
（4）操作③的目的是；操作④的名稱(chēng)是．
（5）操作⑤的目的是；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是．

常溫下，將10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答以下問(wèn)題：
（1）X溶液的pH7（填大于、小于或等于，下同）；寫(xiě)出所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH7，原因是；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為．

下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

混合物	試劑或方法	化學(xué)方程式
Na2CO3固體（NaHCO3）	①	②
Fe2O3粉末（Al2O3）	③	④

實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應(yīng)原理如下：
MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O…①
3MnO₄^2-+4H⁺→2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O…②
（1）配平反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（2）K₂MnO₄和KClO₃氧化性強(qiáng)弱順序是．
（3）MnO₄^-在水溶液中的顏色為，從氧化還原反應(yīng)的角度列出一種與反應(yīng)②類(lèi)型一致的離子方程式或化學(xué)方程式．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是．
（5）右圖裝置中陽(yáng)極的電極式為．

現(xiàn)有Cu和Cu₂O的混合物，將其分成兩等份．一份用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NO（假定無(wú)其它氣體生成）．則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�