現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是______和______（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．含X的物質(zhì)記為C．當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸時沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．則X為______（填序號）．
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的______（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和陰離子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和B的溶液都顯堿性，在A溶液中加入過量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色發(fā)生變化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入過量B的溶液，白色沉淀部分消失．
（1）根據(jù)以上實事推斷化學(xué)式：A______，B______，C______，D______．
（2）寫出③的離子方程式______．

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．下列說法錯誤的是（　�。�

陽離子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子	Cl-、S O 2-4 、C O 2-3

A．C（C O 2-3 ）=0.2 mol/L	B．C（K+）一定為0.6mol/L
C．氯離子可能存在	D．一定有S O 2-4 和C O 2-3

某待測液中可能含有A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^---等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是______，確定該離子存在的現(xiàn)象是______．

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　　）

A．甲為K2SO4溶液	B．乙為K2CO3溶液
C．戊為Fe（NO3）3溶液	D．丁為NH4Cl溶液

向某溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液，沉淀不溶解．該溶液中存在（　�。�

A．SO42-

B．Ag+

C．CO32-

D．SO42-或Ag+

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，并進行了實驗現(xiàn)象的假設(shè)，請你幫助他對這些假設(shè)作一些判斷：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	判       斷
取固體 溶于水	①若只得到藍色溶液	一定沒有______．
	②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定沒有______．
�、诘幕� 合物過濾	③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過濾，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有______， 沉淀中加入鹽酸的離子方程式： ______． 能否確定原固體中是否含有NaCl，并說明理由 ______．

某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　　）

A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+

C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種