（1）已知甲溶液為1L  1mol/L的純堿溶液，乙溶液為1L  1.25mol/L的鹽酸，同溫同壓下將甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為（不考慮氣體的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在含有等物質(zhì)的量的Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中Fe²⁺ 與Br^-的物質(zhì)的量之比為2：5，則參加反應(yīng)的Cl₂與原來(lái)Br^-的物質(zhì)的量之比為．該反應(yīng)的離子方程式為．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．

X	Y	Z
	W

（1）試寫(xiě)出W元素基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為．
（3）XZ₂分子中含個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵．
（4）恒溫恒容下，2molH₂與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.6mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率（填“大”、“小”或“相同”）
（5）下列說(shuō)法正確的是
A．上述四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H₂化合
B．X、Y、Z原子半徑依次減小
C．X、Y、Z第一電離能依次增大
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
（6）1892年比利時(shí)人索爾維采用將X的某種常見(jiàn)氧化物與Y的某種常見(jiàn)氫化物混合通入飽和食鹽水中，最終制得了純凈的Na₂CO₃，該法又稱為氨堿法．其第一步主要生成NaHCO₃晶體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O₂的條件未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化合物H中的陽(yáng)離子是；D的化學(xué)式為．
（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）寫(xiě)出B與C生成D的離子方程式．
（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為，密度之比為．

有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H₂SO₄ 恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過(guò)程中生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L．

已知A、B、C為常見(jiàn)的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖．
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則E的化學(xué)式為，寫(xiě)出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則E的電子式為_(kāi)，寫(xiě)出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫(xiě)出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．

現(xiàn)有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄．兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同．前者產(chǎn)生氣體的體積為a L，后者產(chǎn)生的氣體體積為b L（氣體體積都是在通常狀況下測(cè)得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）
（1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是，其物質(zhì)的量為mol
（2）每份樣品中Na₂O₂的物質(zhì)的量為mol，NaHCO₃的物質(zhì)的量為mol．

C+4HNO_3（濃） 

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，12g碳參與反應(yīng)可得到mol還原產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）配制操作中，用不到的儀器是（填字母）．
A．燒杯    B．200mL容量瓶    C．量筒    D．膠頭滴管E．玻璃棒    F．100mL容量瓶
（2）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次）．
A．稱量  B．溶解  C．洗滌  D．定容  E．轉(zhuǎn)移  F．搖勻  G．冷卻
（3）（以下小題填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將；若用2mol?L^-1的NaOH溶液先潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配溶液的濃度將．

關(guān)于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫(xiě)出硫酸、醋酸的電離方程式．H₂SO₄：CH₃COOH：
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質(zhì)的量濃度依次為C₁、C₂、則其關(guān)系是C₁C₂
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂，則其關(guān)系是V₁V₂．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂，則其關(guān)系是υ₁υ₂．
（6）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaOH溶液時(shí)，需鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂，則其關(guān)系是n₁n₂．