寫出下列方程式
（1）氨氣與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化）
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)．

同溫同壓下，若A容器中O₂和B容器中O₃所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是．

等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，它們的分子數(shù)比為，原子數(shù)比為，相同條件下體積比為，質(zhì)量比為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是．在X極附近觀察到的是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是②Y電極反應(yīng)式是．
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差克．

元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價氧化物的化學(xué)式為．

明礬是一種鹽．其在水中的電離方程式是，明礬的用途．

m克某溶液，密度為pg/cm3，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤�，若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

實驗室需要1mol/L硫酸溶液100mL，現(xiàn)有5mol/L硫酸溶液．
（1）計算所需5mol/L硫酸溶液多少毫升；
（2）若用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制，需要的體積是多少？

（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=mol/L．
（2）如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相對強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)（K）表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

[c（H⁺）、c（F^-）、c（HF）為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時的濃度]．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)（K_h）表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H₂CO₃在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K₁=4.3×10^-7，K₂=4.8×10^-11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解常數(shù)（忽略第二步水解）K_h=，c（OH^-）=．
（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：
化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷（P₄）和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P₄）和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀的熱化學(xué)方程式：（△H用含E₁和E₂的代數(shù)式表示，其中E₁、E₂均大于0）．

（1）5.3g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗mL HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．（用含有m、V的式子表示）