HCl氣體極易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO₃溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H．（寫出計算過程）
（2）實驗中NaOH過量的目的是．
（3）你認(rèn)為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，較大，其原因是．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實驗室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，實驗室有CuSO₄?5H₂O晶體、蒸餾水及所需儀器．請根據(jù)要求設(shè)計實驗方案并完成下列問題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
A、稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過計算需要稱取CuSO₄?5H₂O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為g．某同學(xué)由于粗心，稱取時將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤天平的右盤和左盤．可以推測，他稱取的晶體的真實質(zhì)量為g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶內(nèi)加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學(xué)從實驗室取來了如下實驗儀器：托盤天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來的實驗儀器有：
（5）經(jīng)過精密測定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
A、溶解時量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO₄?5H₂O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時俯視刻度線
F、定容時，加水不慎超過了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來．

（1）鍵線式表示的分子式；名稱是．
（2）中含有的官能團的名稱為．

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？

（Ⅰ）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe³⁺濃度為mol?L^-1
（Ⅱ）常溫下，如果取0.20mol?L^-1HA溶液與0.10mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液顯堿性的原因是．
（2）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）．
①c（Na⁺）-c（A^-）= mol?L^-1；  
②c（A^-）+c（HA）= mol?L^-1；
③c（HA）-c（A^-）= mol?L^-1．

（1）如圖1是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2）觀察圖2a和圖2b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系．
圖2a：；
圖2b：．
（3）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為．
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

標(biāo)尺

（3）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

物質(zhì)A～I(xiàn)以及X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物省略未寫．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A  D．
（2）寫出框圖中對應(yīng)化學(xué)方程式：
③；
④．
（3）書寫圖中反應(yīng)②的離子方程式：．
（4）在I溶液中加入足量固體（填物質(zhì)的化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)．