常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用．應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為mL（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
②定容時(shí)俯視刻度線．

用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F．膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）．
（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)．

如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是、③的電子式為．
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有個(gè)．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁（填＞、＜、=），且c₃1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是．

在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄⁺、0.64mol Cl^-、0.56mol K⁺、 mol SO₄^2-的某中性營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、 配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.56mol、0.08mol、 mol．

A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無(wú)機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)沉淀溶解；
③常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出化學(xué)式：A、、D、E．
（2）A中陰離子的電子式．
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因．
（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時(shí)，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g．

有機(jī)化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，1mol A和2mol H₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%．

（1）X的分子式是，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)名稱是．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：，此反應(yīng)的類型是．
（4）請(qǐng)寫出與D具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

某小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由．
（2）滴定時(shí)用（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．