下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　�。�

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去K_sp工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A～G是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D能與Na₂C0₃溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：


（1）依次用化學(xué)式表示A～G的組成：．
（2）用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)：
①；
②；
③；
④．

某探究小組的同學(xué)研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）₂．
乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)原電池制備Fe（OH）₂．
丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）₂．
丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）₂（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO₄樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO₄溶液時(shí)，其操作過程及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是．你認(rèn)為該方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：．
（3）在丙方案中，當(dāng)容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：，則其電解質(zhì)溶液可以是．

在某反應(yīng)體系中，存在六種物質(zhì)：Cr³⁺、S2

O

2- 8

、Cr2

O

2- 7

、H⁺、H₂O和S

O

2- 4

．已知：該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr³⁺→Cr₂O

2- 7

該反應(yīng)過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱．
（1）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知S2

O

2- 8

中存在一個(gè)過氧鍵（-O-O-），則S2

O

2- 8

中硫元素的化合價(jià)為．
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑．用離子方程式表示Ag⁺的催化過程：．
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請(qǐng)完成以下填空：
（1）H的名稱是．
（2）E的兩種用途是、．
（3）反應(yīng)③的化字方程式是．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是．