化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	O	S
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	3.5	2.5

試結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于原子（填元素符號）．
II、德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的
空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
請回答：C₂₀分子共有個(gè)正五邊形，共有條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，其雜化軌道類型分別是和；Q與Y形成的分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

下列說法正確的是（　�。�

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC．則下列說法中正確的是（　�。�

在溶液中不能與Al³⁺大量共存的離子是（　　）

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反應(yīng)NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應(yīng)的a0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是填字母標(biāo)號）
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

   B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

     C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（填序號）
在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂ 的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）
②在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向移動(dòng)（填“左”或“右”）．

FeBr₂溶液與氯氣的反應(yīng)中，Cl₂既可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-與Fe²⁺是否有先后順序呢？某學(xué)習(xí)小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
②溶解FeBr₂固體時(shí)，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：有先后順序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液顯黃色
假設(shè)2：有先后順序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液顯黃色
假設(shè)3：無先后順序，
（4）實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
[限選試劑：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于 A、B兩個(gè)試管中．
步驟2：
步驟3：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子各不相同，分別含有五種陽離子（Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺）和五種陰離子（Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X）中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（均填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將 （1）中的兩種物質(zhì)記為A、B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生沉淀．向該沉淀中滴入過量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為（填序號）．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類型為．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="hdwatgz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>