有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將該粉末溶于水，溶液變渾濁，過濾，得濾液和白色沉淀。
(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量減少但不完全消失。
(3)向操作（1）得到的濾液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
(4)取操作（1）得到的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有_______；一定不含有______；不能肯定是否含有________。

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是

某溶液中含有Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-確實(shí)存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的______________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入____________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO₄^2-、CO₃^2-確實(shí)存在。

某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將這三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-四種陰離子，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，則應(yīng)采取什么樣的措施（能寫出離子方程式的，寫出每檢驗(yàn)出一種離子時(shí)的離子方程式，若不能寫出離子方程式，請寫“無”）?
(1)先檢驗(yàn)____；加入_______（試劑名稱）。離子方程式：________________。
(2)然后檢驗(yàn)____；加入________（試劑名稱）。離子方程式：________________。
(3)再檢驗(yàn)____；加入_______（試劑名稱）。離子方程式：________________。
(4)最后檢驗(yàn)____；加入________（試劑名稱）。 離子方程式：________________。

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）。若將原來的混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是