（6分）某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進行了如圖所示的實驗，將裝置內空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結果：

①實驗前B管及藥品的質量為21.32克，實驗后為21.16克

②C管中收集到的物質電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③X中兩元素的質量比是14：3。問：

（1）C中收集到的液體，物質的量是 mol；

（2）在實驗中看到的現象是 。

（3）B中反應的化學方程式是 。

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應的離子方程式為 ；

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

濃鹽酸可以與MnO2反應制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應，可制的標準狀況下的氯氣多少升？假設溶液的體積沒有變化，反應后剩余的溶液中Cl—的物質的量濃度是多少？

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味

下列事實，可以證明氨水是弱堿的是

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是

A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，關于此池的有關說法正確的是

A．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

B．該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

C．該池可能是原電池，也可能是電解池

D．該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸銅

有一支50 mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，所得液體體積是

A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL

某一反應物在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能確定

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇