（本題共12分）元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23．與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是 ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵（填化學鍵類型）。

25．溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。

26．通過比較___________或________________可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱。

27．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①配平I中反應的總化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□NaCl + □H2O □NaClO3 + □

②II反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

28．CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________。

（本題共12分）對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________________________________________。

30．前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2) = mol/（L·s）；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

31．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________________

A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化

32．采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）

33．有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是________________（填編號）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________________________________________________。

（本題共12分）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進行綜合利用回收硫是研究的熱點。完成下列填空：

35．實驗室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用__________（選填編號）。

A.稀鹽酸與硫化銅 B.稀硫酸與硫化亞鐵

C.稀硝酸與硫化鋅 D.濃鹽酸與硫化鈉

若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應選用的裝置依次是____（填編號）。

36．如圖，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，抽去毛玻璃片充分反應。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗最終剩余氣體的方法是______________。

37．一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣_____m3（設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）。

38．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過程分兩步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

第二步，過濾后對濾液進行電解，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實現(xiàn)同樣的目的，此時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

39．請再設(shè)計一種從硫化氫中回收硫的方法（用化學方程式表示）。_________________

(本題共12分)聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種新興的高效凈水劑。

某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料，利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的濃鹽酸配置100 mL 6 mol/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、_______。

41．步驟III調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是_______（填編號）。

a．氨水 b．鋁 c．氫氧化鋁 d．偏鋁酸鈉

42．步驟IV需要保持溫度在85℃，可采用的加熱方法是_____________。

43．為測定PAC樣品中n的值，可以采用如下方法：

①稱取一定質(zhì)量樣品，充分研碎后在_________（填儀器名稱）中加熱、灼燒至質(zhì)量不再變化，得到1.020g固體，其成分是_________（填化學式）。

②另稱取相同質(zhì)量的樣品，用_________（填化學式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。

由上可知，該PAC樣品中n的值為___________。

44．也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5，該法稱為“堿溶法”。與“酸溶法”相比，“堿溶法”的缺點是______________________________（任寫一點）。

（本題共10分）

水楊酸（結(jié)構(gòu)簡式：）及其衍生物冬青油（結(jié)構(gòu)簡式：）和阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡式：）都是常用的藥物。

完成下列填空：

45．由水楊酸制備冬青油的反應試劑和反應條件是___________________。

46．冬青油中溶有少量水楊酸，請使用一種試劑提純冬青油，并簡要敘述實驗方案。________________

47．水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐反應生成阿司匹林。在此過程中，少量的水楊酸會發(fā)生聚合反應，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

48．阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用______________（填試劑名稱）檢驗。實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：

①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體。

②__________________________。

③經(jīng)__________________操作得到純凈的阿司匹林晶體。

49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成療效更佳的長效緩釋阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），

寫出該合成過程的化學方程式：______________________________________________________

（本題共12分）

M（結(jié)構(gòu)簡式：）不溶于水，是一種昂貴的食用香料，也是重要的醫(yī)藥中間體。M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件略去），且D與M互為同分異構(gòu)體。

已知︰

完成下列填空：

50．寫出反應類型。 反應①_____________ 反應⑦_____________

51．寫出結(jié)構(gòu)簡式。 A_________________ D__________________

52．寫出檢驗E已完全轉(zhuǎn)化為M的方法_______________________________。

53．寫出一種滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）___________。

i.能發(fā)生銀鏡反應

ii.無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

iii.分子中有2種化學環(huán)境不同的氫原子

54．完成以C3H6為有機原料制備丙酸（CH3CH2COOH）（其他無機原料任選）的合成路線。

（合成路線的常用表示方法為：）

55．反應③的目的是_______________________________________________________。

（本題共14分）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題。

56．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應的化學方程式為：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標準狀況下3.36 L CO2，吸收的Br2為________g。

57．吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_______mol。

58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸，計算可回收的液溴的質(zhì)量。

59．向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學式與物質(zhì)的量。

難溶于水的金屬氧化物是

A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．MnO2

下列有關(guān)化學用語的表述正確的是

下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸