設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA

C．25℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

HF為一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，離子濃度關(guān)系不正確的是

A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)

實(shí)驗(yàn)證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現(xiàn)鉀熔于熔融KCl中難分離，且電解過(guò)程中容易發(fā)生爆炸事故等。因而工業(yè)不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．約850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃?

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

(16分)Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)最多可與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(注明條件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（16分）氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一。

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填字母)。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（2）①已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量增大的原因： 。

（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。

將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。

②洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試液。若測(cè)得該試液所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c(H+)、c(OH－)待測(cè)]如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，待測(cè)試液的pH＝ 。

(16分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的離子方程式為 ，步驟Ⅰ中另一個(gè)反應(yīng)是H2O2與FeCl2、鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)FeCl3的重復(fù)利用，其離子方程式為 ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸(22%~28%)，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。

(16分)某研究小組想探究炭與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。

①炭與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有 性。

②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制取NO2氣體。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的的離子方程式 。

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為上表操作b中助燃?xì)怏w是什么，簡(jiǎn)述理由 。