下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率

D．圖4是用0.l000 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量m克與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b時的沉淀成分為BaSO4與Mg (OH) 2

B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol

C．c點時的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)

D．bc時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是

A．加入合金的質量可能為9.6g

B．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

C．參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

（4分）（1）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為 。

（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求。運輸時，嚴禁與鹵素(如Cl2)混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，若0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉移，寫出反應的化學方程式____ 。

(10分)神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船。神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關空間科學試驗�；鸺�推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。

（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

①K2S的電子式為 。

②取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液。寫出檢驗此溶液中是否含有K＋的實驗操作方法 。

（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等。

①肼（N2 H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。

②一種與N2 H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學方程式為： 。

（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267. 2L和另一種氣體單質H2。寫出其爆炸的化學方程式 。

（14分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀____________ 。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________ClO2

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量，該反應的離子方程式為________________。

(12分)某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

（2）用離子方程表達下列反應:

①中生成氣體A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

（12分）（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖

則：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為： 。

②電化學降解NO3-的原理如圖，陰極反應式為： 。

為了“讓生態(tài)環(huán)境越來越好”，下列選項中的做法全部正確的是

①合理開發(fā)利用可燃冰 ②全面關�；�工企業(yè)

③研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ④改進汽車尾氣凈化技術

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

下列有關化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：Cl－

B．2－氯甲苯的結構簡式：

C．S2－的結構示意圖：

D．質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：