0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是

A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

根據(jù)金屬活動性順序表，Ag不能發(fā)生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H2↑的反應(yīng)。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當?shù)氖?/p>

下列說法中，正確的是

A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)

100 ℃時，水的離子積為1×10－12 ，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液呈

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0. 5 mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是

A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液

在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A＋B=C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行

A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0

C. △H＜0、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0

已知在25 ℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394 kJ/mol

則25 ℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱 △H4為

A．－82 kJ/mol B．－41 kJ/mol

C．－312 kJ/mol D．＋82 kJ/mol

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是

A．M＞N B．M=N C．M＜N D．無法比較