18．下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－)

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c(NH4+)=c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D．濃度均為0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

19.下列說(shuō)法正確的是

A．在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小

B．為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失

C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹

D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

20．下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

C．圖中T1＜T2

D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

21.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像及描述正確的是

A．圖1表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水

B．圖2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強(qiáng)

C．圖3表示可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段時(shí)間內(nèi)，各組分濃度的變化圖，t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正=υ逆

D．圖4表示可逆反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線圖

22.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)

B．若NaCN的水解平衡常數(shù)為：，則25℃下：Kh≈2.0×10-5

C．等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數(shù)目前者大于后者

D．過(guò)量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN

23．（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH；

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標(biāo)況下）。

24．（12分）常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時(shí)，溶液的pH= ，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

25．（12分）發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）

(2) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l)NH3(g) ΔH = +23.4 kJ·mol-1

則，反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = 。

(3) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 （填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）。

③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) ~ t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）

(4) 用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

26．（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= 。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

27．（10分）下圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）

某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，

加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 。

（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示） 。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）