下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵

B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無(wú)水酒精作消毒劑

C．地溝油可用作汽車(chē)燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纖維素都屬于糖類(lèi)，但纖維素不能水解

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

下列說(shuō)法不正確的是

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體

C．從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－

D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

下表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e?

正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- = Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色