（10分）X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一。

④W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙。

根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的電子式是___________。

（2）元素Y、R的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)? （填化學(xué)式）。

（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1該溶液中濃度最大的陽(yáng)離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是 （填一種）。

（8分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（2）若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為_(kāi)______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代數(shù)式表示）

（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式__________________________。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法 。

12分）許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g) 。

①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”“不變”）。

②NO對(duì)臭氧層破壞會(huì)起催化作用，其主要過(guò)程為：Ⅰ.O3O＋O2

Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ. 。（請(qǐng)寫(xiě)出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

（2）將CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式 。

（3）室溫條件下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下圖是滴定其中一種溶液時(shí)，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖。

①該曲線表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的過(guò)程；

②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH=12，則v = 。（保留2位小數(shù)）

（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________________（任寫(xiě)一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c (Cu2+)= 。（25℃時(shí)的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

（13分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是_________。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。

實(shí)驗(yàn)ii：用下圖F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），

連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X不可以是________（填序號(hào)）。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。

下列說(shuō)法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

D．油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸

NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA

D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

已知25 ℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說(shuō)法不正確的是

A．25 ℃時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液

B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

C．25 ℃時(shí)，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11

D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2＋)減小，BaCO3的溶度積不變