下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小

C．常溫下均能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

下列敘述正確的是

A．SO42-的摩爾質(zhì)量為96g mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量

C．1molO2的質(zhì)量為32 g mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3H2O

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng) B．AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)

C．AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) D．Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

（6分）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將一小塊鈉投入水中： 。

②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 。

（6分）請(qǐng)分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。

（8分）已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示，

下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng)：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO Cu +H2O

④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）反應(yīng)③被氧化的元素是 （填元素符號(hào)）。

（3）上述反應(yīng)中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號(hào)）。

（4）寫(xiě)出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式： 。

（8分）下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡(jiǎn)圖。請(qǐng)按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為 ；固體1的化學(xué)成分是 （填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是 （填化學(xué)式）溶液。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為 。

（10分）某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

（1）配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫(xiě)） 。

（2）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì) （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為 ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需 ，才進(jìn)行下一步操作。