某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點

B. 加入適量BaCl2(固體) 可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連陽離子交換膜

D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

某有機高分子由、－CH2-CH2－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是

A.2︰1 B.8︰7 C.2︰3 D.1︰1

由氧化銅和氧化鐵組成的混合物a g，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A. 1.6a g B.（a-1.6) g C.（a-3.2) g D.無法計算

（12分）

Ⅰ、按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式） 。

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式） 。

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)(化學(xué)方程式) 。

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式） 。

Ⅱ、已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m（O）表示。

（1）上述固體混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

a．7:5 b．3:1 c．7:1

（2）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m（O）的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為 。

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取20 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取4 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_____________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)率

將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL，則該實驗的產(chǎn)率為_____。（保留三位有效數(shù)據(jù)）

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題：

①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的

△H為 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為 。

②充電過程中，右槽溶液顏色變化是 。

③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉(zhuǎn)移的電量的為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1)。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ）

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設(shè)備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。

1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11:1

（1）X、Y分子量之差為_____________。

（2）1個Y分子中應(yīng)該有________個氧原子。

（3）X的分子式是 。

（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

① 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

② B→C的反應(yīng)類型是 ，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

③ 寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

ⅰ.分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基。

ⅱ.一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。