關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03]

B．用石膏點(diǎn)豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”

D．自來水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說明△H<0

D．④中自色沉淀為BaS04

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量

C．Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；