列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

（14分）（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）

（2）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈 。

溶液中C （Na+） C（CH3COO）。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）==C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積 NaOH 溶液的體積。

（4）將m molL1 的CH3COOH 溶液和n molL1 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的PH值為7。則原醋酸溶液中的C（H+） 原氫氧化鈉溶液中的C（OH）。m和n的大小關(guān)系是m n。

（12分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后 再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是__ _熱反應(yīng)。升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 。（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。

下列氣體不會造成大氣污染的是

A．二氧化硫 B．一氧化氮 C．一氧化碳 D．氮氣

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A．石墨 B．固體KCl C．稀鹽酸 D．熔融NaOH

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

下列物質(zhì)可以直接用分液漏斗分離的是

A．泥沙和水 B．碳酸鈉和水 C．乙醇和水 D．汽油和水

酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達到一定含量時，可形成酸雨的是

A．NH3 B．CO C．SO2 D．H2