現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤               B．④＞①＞③＞②＞⑤ 

C．⑤＞④＞②＞①＞③               D．④＞③＞⑤＞②＞①

在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對應溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L^－1)，下列判斷正確的是

A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

下列物質(zhì)分類組合正確的是

室溫下，在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-         B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．SO₄^2-、HCO₃^-、NH₄⁺、Na⁺       D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

 在某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大

B．升高溫度，K值增大

C．K越大，說明該反應的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高

D．該反應的K＝

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(紅色溶液) H^＋(溶液)＋ In^－(黃色溶液)

濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液： ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，⑦AlCl₃溶液其中能使指示劑顯紅色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

      2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181. 6kJ·mol^-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A．-519.4kJ·mol^-1  B．+259.7 kJ·mol^-1  C．-259.7 kJ·mol^-1  D．+519.4kJ·mol^-1