A和B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是

  A．原子序數(shù)A > B           B.核外電子數(shù)A > B

  C. 原子半徑A > B           D.離子半徑 A^- > B²⁺

某元素簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是

A．12        B．14       C．16      D．18

下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是

  A．某原子K層上只有一個(gè)電子

  B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

  C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

  D．陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

 過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水（即其化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)可為非整數(shù)），通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為          。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋  全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃  0.70g。

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

 由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化(有些產(chǎn)物已略去)：

請(qǐng)回答：

⑴A、B的化學(xué)式分別為：             、              ；

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式             ；

⑶寫出反應(yīng)②、③的離子方程式：

②                          ；

③                          ；

⑷若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施，為什么？(答出一個(gè)方面即可)             。

 (Ⅰ)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實(shí)際上是H₄SiO₄，H₄SiO₄在空氣中易失水形成H₂SiO₃)

試判斷：

(1)寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B→A_______________________________________________________________________。

②B→E_______________________________________________________________________。

(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：

①A→D_______________________________________________________________________。

②D→F_______________________________________________________________________。

(Ⅱ)向20 mL 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1。

 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱儀器已省略）。

（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：     　    。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫作用之二是起安全瓶的作用，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中液面上升時(shí)，說(shuō)明     　      ，此時(shí)應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中II可放入   　  （填編號(hào)）。

         A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無(wú)水氯化鈣

    （4）寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：    　       。

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�其理由�?u>     　      。某興趣小組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為如下圖裝置替代。已知當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。

實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

I、打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?/p>

II、當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III、當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。

Ⅳ、______________________________________。

①設(shè)計(jì)步驟III的實(shí)驗(yàn)思想是      　      。

②步驟Ⅳ的操作是       　        。

二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59^oC，沸點(diǎn)為11.0^oC，易溶于水。是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）在ClO₂的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。

方法一：2NaClO₃+4HCl＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄＝2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄＋2H₂O

比較方法一和方法二，哪種方法更好？         ，說(shuō)明理由                 

實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO₃)、亞硫酸鈉(Na₂SO₃)和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：                             

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O_­4）在60^oC時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法        ，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___ ___　C中應(yīng)裝的試劑為_(kāi)____ ______

我國(guó)最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl^－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的     倍 。消毒水時(shí)，ClO₂還可將Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃、MnO₂難溶物除去，請(qǐng)寫出二氧化氯與Mn²⁺反應(yīng)的離子方程式                    。

 澄清石灰水里通入少量CO₂后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                     ，離子方程式表述原因                             ；繼續(xù)通入CO₂直至過(guò)量，此時(shí)會(huì)看到                            ，離子方程式解釋原因                            。

已知R_xO＋MnO＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O變化過(guò)程中，0.2 mol R_xO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。

(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為                                        。

(2)x＝                                        。

(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為                                        。