某同學設(shè)計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼， 在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是        

 A．①③⑤②④    B．②①③④⑤   C．②④①③⑤    D．③①②⑤④

非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是

A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

D．預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B. CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D. CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物

A．氯化鉀         B. 氯化汞        C . 氯化鎂       D. 氯化鋇

下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B．金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去

D．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加

2 mol·L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V₁＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V₂的體積。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬， 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：

試回答下列問題：

（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取        。（填序號）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為             ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                        。

（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計了如下方案來驗證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe₂O₃。則

①物質(zhì)甲是                （填化學式）。

②該同學的實驗方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)₂ ，根據(jù)右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。

此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學反應方程式是： 。

（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。

（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)₂。