電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；

②A電極上的電極反應式為__________________，

B電極上的電極反應式為________________________；

③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_____________________。

(2)用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極上析出Cu的質量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________(填字母代號)。

a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                         。

溫度升高平衡常數(shù)           （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡時n(CH₃OCH₃)＝________，平衡時CO的轉化率為________。

③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號)。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．氣體的密度不再改變    F．氣體的總質量不再改變

常溫下有0.1 mol·L^－1五種溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是                              。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式                      ；寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝       ；降低溫度，該反應的K值       。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能               kJ·mol^－1

（3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃還原NO生成N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N₂H₄）在空氣中燃燒的熱化學方程式為

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)  △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫出該電池的負極反應式__________________________。

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下列實驗能達到預期目的的是（     ）

2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然。“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如下圖。下列有關“瘦肉精”的說法不正確的是（ ）

A．它的分子式為C₁₂H₁₈N₂Cl₂O

B．它含有氨基、氯原子、羥基等官能團

C．1mol克倫特羅最多能和3 molH₂發(fā)生加成反應

D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在298 K,101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是      (　　)

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol   

B．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C．正丁烷轉化為異丁烷的熱化學方程式為：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)===CH₃CH(CH₃)CH₃(g)    ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)

A．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉

C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵

D．σ鍵能單獨存在，而π鍵一定不能單獨存在

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)

   A．W^2－、X^＋        B．Y^3＋、Z^2－      C．X^＋、Y^3＋        D．X^＋、Z^2－