下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na₂CO₃溶液pH

B．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．相同溫度下，向同濃度、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，比較同一時間產(chǎn)生H₂的快慢來比較兩種酸的強弱

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是

         A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

         B．溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH₄⁺)＜c(NH₃·H₂O)

         C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

         D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L^-1 鹽酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

下列說法錯誤的是

         A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c(H⁺)為10^－13 mol·L^-1

         B．pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為1︰10 

         C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

         D．1.0 mol·L^—1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

右圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化。下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．溶液的pH變化：①②均減小

C．電極反應式：①中陽極為4OH^――4e^—=2H₂O+O₂↑，②中負極為2H⁺+2e^—=H₂↑

D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl₂與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^—總數(shù)為3N_A

C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

D．1 mol OH^— 和1 mol —OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 N_A

 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

         A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

         B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

         C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

         D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

下列離子方程式正確的是

         A．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO₃^－+ H⁺===CO₂↑+H₂O

         B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：NH₄⁺+OH⁺===7NH₃·H₂O

         C．NaHS水解：HS^—+H₂OS^2—+H₃O⁺

         D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

下列溶液中的各組離子，通入過量SO₂氣體后仍能大量存在的是                   

         A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－                   B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺

       C．Ca²⁺、CO₃^2－、Cl^－                D． H⁺、Fe³⁺、NO₃^－