分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是：

A．H₂O、HCOOH、OF₂均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

C．HCl、NH₃、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質(zhì)

D．HClO、H₂SO₄(濃)、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。

�。�1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。

　（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　         　。

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。

　　　A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　A          B             C    　　      D

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　　　　g。

（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO₄)₂•12H₂O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

 (1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K^＋、SO₄^2－外，還有大量的NH₄^＋。

檢驗NH₄^＋的方法是_______________________________________________________。

(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。

(4）濾液的成分是水和______________。

(5）為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。ks5u

(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

    已知：

 （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

 （2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO₂的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                   。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-。在電池內(nèi)部O^2-移

向          極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                                      。

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）B在元素周期表的位置是                       ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是      （填離子符號）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                  。

（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為：

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為               。

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A.504 ml　　　　　B.336 ml      C.224 ml         D.168 ml

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（     ）

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H₂體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－12 mol·L^－1

室溫下，將0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

         A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L^－1       

         B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強

         C．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5     

     D．b點：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。下列說法正確的是(　　)

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS₂只作還原劑

將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為( )