甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A. 1 mol·L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）約為0.01 mol·L^－1

B. 甲酸與水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

可逆反應(yīng):2NO₂ 2NO+O₂在定容密閉容器中

反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 nmolNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

為了除去MgCl₂ 溶液中的FeCl₃雜質(zhì)，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑，然后過(guò)濾即可除去FeCl₃雜質(zhì)，該試劑是(   )

A．NaOH     B．Na₂CO₃      C．氨水       D．MgCO₃

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是(   )

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

常溫下，將pH=3的鹽酸和10^-3 mol·L^－1的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(   )

  A．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]             B．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

 C．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]             D．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO₃^2-的個(gè)數(shù)為0.1 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L  H₂O所含分子數(shù)為N_A

C. 1L 0.5mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－離子的個(gè)數(shù)為0.5N_A

D. NO、NO₂混合氣體22.4L含有的氮原子數(shù)為N_A個(gè)

下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、[Al（OH）₄]^－、S^2－、SO₃^2－

C．酸性環(huán)境下： Na⁺、 　Cu²⁺、  NO₃^-、 SO₄^2-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(   )

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                      B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe 

C . 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－              D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺ 

已知H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．Q₁<Q₃<Q₂        B．Q_l<Q₂<Q₃       C．Q₁<Q₂=Q₃       D．Q₁=Q₂=Q₃