一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

     MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)  △H>0

    該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA溶液與b mol·L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

    A．a(chǎn)=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c(H⁺)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

    Fe+Ni₂O₃+3H₂O==Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

    A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

    B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-==Fe(OH)₂

    C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂+2OH^--2e-==Ni₂O₃+3H₂O

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2    B．3    C．4    D．5

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

    A．T₁>T₂，△H>0

    B．T₁> T₂，△H<0

    C．T₁ <T₂，△H>0

D．T₁ < T₂，△H<0

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

    A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固體，c(Ba²⁺)增大

    C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應后，溶液中c(K⁺)>c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

    下列分析不正確的是

    A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

    B．濾液b中不含Ag⁺

    C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

下列實驗誤差分析錯誤的是

    A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

    C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小

0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

    A．c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    B．c(Na⁺)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    C．c(Na⁺)=c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

    D．c(C1^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應說法正確的，下列是

    A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

    B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

    C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量