常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH=13的溶液中：Na^＋、CO₃^2-、Al^3＋、ClO^-

B．c(H^＋)/c(OH^―) =10¹⁰的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入鋁片能放出H₂的溶液中：Na^＋、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

D．水電離出來(lái)的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、SiO₃^2-

下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ量取20.0mL的H₂SO₄待測(cè)液放入錐形瓶中

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ用CaC₂和飽和食鹽水反應(yīng)制取C₂H₂

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ制取氨氣

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

下列說(shuō)法中，不正確的是(    )

A．NH₃的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH₃是電解質(zhì) 

B．明礬水解形成Al(OH)₃膠體有吸附性，可用于水的凈化

C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 

D．向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂

Fe^2＋和I^－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                       。

（2）請(qǐng)以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I^－的還原性強(qiáng)于Fe^2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水，                                           。

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO₂的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子

方程方程式：                            _。

(2)酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是           。

(4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是                。

(5)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離于方程式為                                 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO₂為原料制取KMnO₄。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：

第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K₂MnO₄；第二步為電解K₂MnO₄的濃溶液制取KMnO₄。

②
   第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

② 電解K₂MnO₄的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ；

根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用n_B、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是        （填字母）。

a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化          b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d、 v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是         （填字母）。

a、c（H₂）減少                        b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加              d、重新平衡時(shí)c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該  化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                             。

以A：                       為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)

回答下列問(wèn)題：

(1) 1 molA完全燃燒要消耗        mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成       mol氫氣。

(2) 寫(xiě)出反應(yīng)①的類(lèi)型：                 ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                     。

(3) 寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4) 反應(yīng)①、②的目的是                                                     。

(5) 寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。

      a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．含有 —C(CH₃)₃

25℃時(shí)，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

A．溶液中的 c(OH^－) = 1×10^－10 mol·L^－1  

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl^－) + c(OH^－) 

D．溶液中的c(NH₃·H₂O) = c(NH₄⁺)

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C > B

B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A的氫化物中具有一定的還原性

D．B在第三周期ⅦA族

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。

下列說(shuō)法正確的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－) 一定等于3´10^－3 mol·L^－1