有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．4種溶液pH的大小順序：

①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后

pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

 已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置，如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、b均為原電池      

B．c、d均為電解池

C．b池中Fe極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

D．d池中Cu極反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A - ＋H2OHA＋OH－

酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D.  與H2SO4反應(yīng)時(shí),Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

 如右圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�

短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序數(shù)是依次增大的，甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　　）

A．原子半徑：丙<丁<乙 

B．單質(zhì)的還原性：�。颈�＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) =  c(SO42 －)＋c(OH－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

 用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為(　　)

A．量筒              B．容量瓶        C．滴定管               D. 以上均不對(duì)

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)

B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)