將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應(yīng)中只作氧化劑

D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則

Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂ (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe^3＋＋2Cu＝Fe^2＋＋2Cu^2＋

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^－＋Al(OH)₃↓

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)^－1

B．反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中Cu^2＋、ClO^－、Cl^－、 Ca^2＋一定能夠大量共存

海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl₂6H₂O在空氣中加熱分解制備無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

下列實驗操作完全正確的是

X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1N_A

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

D．標準狀況下，5.6LCCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A